(8分)向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請回答下列問題:
(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,
FG段的反應(yīng)速率為v3,則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是 ;
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是 (填字母)
A.蒸餾水 | B.氯化鉀固體 | C.氯化鈉溶液 | D.濃鹽酸 |
(1)反應(yīng)的溫度,反應(yīng)物的濃度(2)A C (3)25g (4)1.5mol·L-1·min-1
解析試題分析:(1)在OE段影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)的溫度,由于剛開始反應(yīng),溫度較低,所以速率較慢。隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)放熱使溶液的溫度不斷升高,所以在EF段的反應(yīng)速率大大加快,反應(yīng)不斷進行,由于反應(yīng)物不斷消耗,所以鹽酸的濃度不斷降低。在FG段影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素就是反應(yīng)物的濃度。這時濃度較低。所以速率又逐漸減小。故影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物的濃度。(2)A. 加蒸餾水,使鹽酸的濃度降低,反應(yīng)速率減慢。正確。B、加氯化鉀固體,由于沒有改變反應(yīng)物的濃度,所以對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,錯誤。C、加氯化鈉溶液,溶液中的水對鹽酸起稀釋作用,鹽酸的濃度降低,反應(yīng)速率減慢。正確。D、加濃鹽酸,由于反應(yīng)物的濃度增大,所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。錯誤。(3)n(HCl)=0.2L×6mol/L=1.2mol.n(CO2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol.根據(jù)反應(yīng)方程式:2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑可知若HCl完全反應(yīng)放出的CO2氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.6mol×22.4L/mol=13.44L>5.6L。說明HCl過量。放出的氣體的體積應(yīng)該按照CaCO3來計算。n(CaCO3) = n(CO2)= 0.25mol.m(CaCO3)= 25g.(4)在EF段n(CO2)=(4.48L-1.12L)÷ 22.4L/mol= 0.15mol, Δn(HCl)= 2n(CO2) =0.3mol. V(HCl)=(0.3mol÷0.2L)÷1min=1.5mol/( L·min).
考點:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)物有一種是過量時的計算的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
?據(jù)圖可知,P1、P2、 P3、P4由大到小的順序 。
?在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時達到平衡點X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 !
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認定平衡已達到的是
A.體系壓強不再變化 | B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 :1 |
C.混合氣體的密度保持不變 | D.氣體平均相對分子質(zhì)量為15,且保持不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其反應(yīng)△H=______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達式為_______。
(3)為探究Fe2+對氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。
編號 | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,已知
SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98 kJ·mol-1。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,達到平衡后體積變?yōu)?.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是 (填字母)。
A保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
(4)若以右圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。
(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M和3mol氣體N混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),經(jīng)2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L。求:
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強比是多少?
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少?
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
一定條件下,可逆反應(yīng):A2+B22C達到平衡。經(jīng)測定,平衡時c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L,bmol/L,cmol/L。
請回答:
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (2)a的取值范圍是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(7分)為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗:
編號 | 操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡 | 試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加 |
② | 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生 |
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