1．（1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，則原子序數(shù)之差為2．若它們處在第四周期，則原子序數(shù)之差為12．若它們處在第六周期，則原子序數(shù)之差為26．
（2）A元素所處周期有m種元素，B元素所處周期有n種元素，若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+m．若A、B都為VIIA族元素且A在B的下一周期，A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x-m．

分析 （1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，A、B分別為Mg、Si；若它們處在第四周期，中間相隔12個縱行（含副族和第ⅤⅢ）；若它們處在第六周期，含錒系；
（2）若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；若A、B都為VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)．

解答 解：（1）A、B為同周期第IIA和第IVA元素，若它們處在第三周期，A、B分別為Mg、Si，則A、B的原子序數(shù)之差為2；若它們處在第四周期，中間相隔12個縱行（含副族和第ⅤⅢ），則A、B的原子序數(shù)之差為12；若它們處在第六周期，含錒系，則A、B的原子序數(shù)之差為26，
故答案為：2；12；26；
（2）若A、B都為IA族元素且A在B的上一周期，原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)，A的原子序數(shù)為x，A元素所處周期有m種元素，則B的原子序數(shù)為x+m；若A、B都為VIIA族元素且A在B的下一周期，原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，A的原子序數(shù)為x，A元素所處周期有m種元素，則B的原子序數(shù)為x-m，
故答案為：x+m；x-m．

點評 本題考查元素周期律的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中大量存在的五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　　）
A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾
B．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液
D．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol.5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0，5mol，則N2的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現(xiàn)實生活中你認為可以采取的措施有CD．
A．采用耐高溫的陶瓷發(fā)動機，以提高內(nèi)燃機的工作溫度
B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣
C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．將燃油車改換成電動車
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．
（4）將一定量的N2、O2混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P1、P2（P1＞P2）下達到平衡，請在答題卷圖中畫出N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖（要有相應的標識）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹
B．輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕
C．鐵發(fā)生電化學腐蝕時鐵為正極
D．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A碳，B氧，C鎂，D鋁．
（2）D元素位于周期表中第三周期、第ⅢA族．
（3）A和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的電子式是．
（4）C單質(zhì)與（3）中生成的化合物反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0．圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．減小B的濃度
C．增加C質(zhì)量D．縮小反應容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下反應的反應類型，其中一個不同于其他三個的是（　�。�
A．在光照條件下，甲烷與足量氯氣反應生成四氯化碳
B．在溴化鐵催化劑作用下，苯與溴反應生成溴苯
C．乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，與空氣中的氧氣反應生成乙醛
D．乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下生成不溶于水的油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A．CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$+2HClB．CH2=CH-CH=CH2+Br2→
C．+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBrD．$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2CH3↑+H2O

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