分析 (1)5分鐘內(nèi),△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol,由N2(g)+O2(g)?2NO(g)可知△n(N2)=0.5mol,帶入v=$\frac{△n}{V•△t}$計算;
(2)A、高溫能加快化學反應速率,不能改變反應歷程;
B、增大氧氣的濃度,N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡正向移動;
C、在排氣管中安裝高效催化劑,將NO轉(zhuǎn)化為N2,減少了空氣污染;
D、電動車清潔環(huán)保,不會產(chǎn)生尾氣;
(3)根據(jù)溫度、催化劑對反應速率和平衡移動的影響判斷;
(4)N2(g)+O2(g)?2NO(g)為等體積的反應,壓強對化學平衡無影響,增大壓強可以加快化學反應速率.
解答 解:(1)5分鐘內(nèi),△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol,由N2(g)+O2(g)?2NO(g)可知△n(N2)=0.5mol,v(N2)=$\frac{△n}{V•△t}$=$\frac{0.5mol}{2L×5min}$=0.05mol/(L•min),
故答案為:0.05mol/(L•min);
(2)A、高溫能加快化學反應速率,不能改變反應歷程,因此不能減少汽車尾氣中有害氣體的排放,故A錯誤;
B、改用純氧氣,增大氧氣的濃度,N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡正向移動,產(chǎn)生更多的NO,故B錯誤;
C、在排氣管中安裝高效催化劑,將NO轉(zhuǎn)化為N2,減少了空氣污染,故C正確;
D、電動車清潔環(huán)保,不會產(chǎn)生尾氣,故D正確;
故答案為:CD;
(3)A、該反應的正反應為吸熱反應,則升高溫度平衡向正反應進行,平衡常數(shù)增大,故A正確;
B、加入催化劑,反應速率增大,但平衡不發(fā)生移動,故B錯誤;
C、升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,氮氣的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
故答案為:AC;
(4)N2(g)+O2(g)?2NO(g)為等體積的反應,壓強對化學平衡無影響,因此平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率相等,增大壓強可以加快化學反應速率,縮短達到平衡所用的時間,N2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖為:,故答案為:.
點評 本題考查了化學反應速率的計算、化學平衡的影響因素等知識,題目綜合性較強,為高考常見題型,注意化學反應原理的理解和應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高反應溫度 | B. | 及時從平衡混合氣體中分離出NH3 | ||
C. | 使用催化劑 | D. | 減小壓強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{18}{{N}_{A}}$ | B. | $\frac{18g•mo{l}^{-1}}{{N}_{A}}$ | C. | 18NAg | D. | $\frac{18g}{{N}_{A}}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 紅牛配方中有三類物質(zhì):一是B族維生素,二是人體必需的氨基酸,三是咖啡因.這些對人體都是有益無害的 | |
B. | 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 乙酸乙酯在堿性條件下水解叫皂化反應 | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液具有丁達爾效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH- | |
B. | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA | |
C. | 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA | |
D. | 在電解精煉粗銅的過程中,當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 赤潮是水體富營養(yǎng)化的結(jié)果 | |
B. | 含磷洗滌劑廣泛使用與排放量是發(fā)生赤潮的主要原因 | |
C. | 在封閉的海灣更容易發(fā)生赤潮 | |
D. | 赤潮的發(fā)生是與人類活動無關(guān)的自然現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3═Ca2++CO32- | B. | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
C. | H2CO3?H++HCO3- | D. | NH3•H2O?NH4++OH- |
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