精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。

（1）請寫出該反應的化學方程式_____________________。
（2）請指出下圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處，并改正。
①_____________；②_____________；③_____________。
（3）實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制氨氣的裝置相同的是_____________（填選項的字母）。
A．O2 B．CO2?

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）①鐵夾夾在試管中部，應夾在距試管口1/3處；②試管口向上傾斜，應略向下傾斜；③用排水集氣法收集氨氣，應用向下排空氣法收集氨氣
（3）A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進行實驗，你認為該實驗存在的缺點可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當的試劑，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
精英家教網

（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是______．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是______．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是______．發(fā)生反應的離子方程式是______．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是______．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是______
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009年山東省臨沂市平邑二中高考化學綜合訓練卷（一）（解析版） 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是    ．滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是    ．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是    ．發(fā)生反應的離子方程式是    ．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是    ．
（4）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是   
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：    ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案