Question

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl₃·6H₂O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl₃·6H₂O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_____________。（填序號(hào)）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）廢鐵屑中含少量Cu雜質(zhì)，放入酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快

（2）稀HNO₃有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺

3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（3）與大氣相通，使分液漏斗中的酸以及A中的液體能順利流下

（4）反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境  用稀HNO₃氧化FeCl₂時(shí)會(huì)有Fe(NO₃)₃生成而使制得的FeCl₃·6H₂O不純（其他合理答案也可）

（5）①②  因?yàn)镕eCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)造成水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成Fe(OH)₃，在HCl氣流中蒸發(fā)可以抑制水解而得到FeCl₃·6H₂O

解析：

（5）分析：一是必須加入氧化劑，二是氧化劑的還原產(chǎn)物除H、Cl、O、Fe外不能引入其他元素，所以是①②；