【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______;
(2)②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填元素符號(hào));②⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式);
(3)②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________;
(4)①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵,還可以用作化肥,
該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(5)⑤⑥⑧的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出⑤⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
【答案】 Na>Al>C H2SO4>H2CO3>H2SiO3 (NH4)2SO4 Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表元素①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S;(1)Si核外14個(gè)電子,三個(gè)電子層;
(2)電子層越多半徑越大,電子層相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越大半徑越。环墙饘傩栽綇(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng);(3)CO2是溫室氣體的主要成分;(4)硫酸銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵,還可以用作化肥。
(5)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;
解析:(1)14號(hào)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)電子層越多半徑越大,電子層相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越大半徑越小,C、Na、Al的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>C;非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng),②⑦⑧的最高價(jià)含
氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3;
(3)②與④的一種化合物CO2是溫室氣體的主要成分,CO2的結(jié)構(gòu)式為;
(4)①③④⑧四種元素形成的化合物硫酸銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵,還可以用作化肥,
硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4。
(5)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJmol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJmol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-1/2(4x-y)kJmol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(8x-2y)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。
①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
C.絕熱恒容時(shí),平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。
②人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能用CO2和水制備化學(xué)原料,右圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出催化劑b處的電極反應(yīng)式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d 是淡黃色粉末,m 為元素 Y 的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y
B. 陰離子的還原性:Y>W(wǎng)
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D. W2Y2 中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過(guò)程能量變化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定
B.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
C.ΔH= — 184.5 kJ·mol-1
D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)ΔH相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系說(shuō)法正確的是( )
A.膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C.只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱(chēng)為膠體
D.一束平行光線照射Fe(OH)3膠體時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮通路
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開(kāi),做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。
(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來(lái)照明,這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( )
A.在外電路中,電子由負(fù)極流向正極
B.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極
C.原電池工作時(shí),正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時(shí),一定不會(huì)伴隨著熱能變化
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