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硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質量為140 g·mol－1，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是                         。

（3）合成爐內物質需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有    （填字母編號）。

     A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

（4）上述生產乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產物，寫出該反應的離子方程式                                                       。請設計驗證產物鹽M的實驗方案                                                             。


（1） （2分）  ＜（2分）

（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（2分）    

（3）BE（2分，漏選得1分，錯選不得分）

（4）制冷或降溫（2分）

（5）Si3N4 + 4H++ 9H2O = 3H2SiO3↓+ 4NH4+ （2分）

取少量濾液于試管中，先加稀鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；另取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉固體（或濃溶液）并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（或pH試紙）變藍色，則說明鹽M是(NH4)2SO4。（3分，SO42－檢驗，加稀鹽酸無現象的判斷給1分，加氯化鋇有白色沉淀給1分；NH4+檢驗1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表。 

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（一）乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。然后安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應

（二）產品的精制

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗滌。有機層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集125～127 ℃的餾分，得11.6 g乙酸正丁酯

請回答有關問題。

（1）冷水應該從冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應終點的依據是_____________________________________。

（3）產品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是_________________________________。

（4）下列關于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B．裝液時，分液漏斗中液體的總體積不得超過其容積的2/3

C．萃取振蕩操作應如右圖所示

D．放出液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（5）步驟③的常壓蒸餾，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是_________________________

（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的產率是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5NA

B. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5NA

C.常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F有NO與NH3的混合物1 mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（     ） 

  A．產生氮氣為5.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

  C．生成氧化產物2.8 g         D．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3 : 2

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科目：高中化學 來源： 題型：


36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm3），所得溶液的密度為ρg／cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol／L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是

 A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有NA個HCl分子

 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L

 D．所得溶液的質量分數：ω＝36．5 c／1000P

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是

       A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質

      B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

       C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

       D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表中                    ；S的基態(tài)原子核外有            個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為                    。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

熔點

酸性

Si       S

O2－        Na＋

NaCl        Si

H2SO4      HClO4

（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl（s），放熱44．4KJ，該反應的熱化學方程式是                           。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

②  列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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