【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品,B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一,I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol1,且與H所含元素種類相同。

回答下列問題:

1C的結(jié)構(gòu)式是_____,I的化學(xué)式是_____

2)反應(yīng)①的離子方程式是______。

3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______

【答案】NN NaClO 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O

【解析】

A是生活中常用的調(diào)味品可知,A是氯化鈉;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣,則D是氫氣、C是氮?dú)、H是氨氣;氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,由B是常見的無色液體,I的溶液常用作漂白劑可知,B是水、I是次氯酸鈉;由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol1,且與氨氣所含元素種類相同可知,J是肼(N2H4),氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水。

1)C為氮?dú),氮(dú)鉃楹械I的雙原子分子,結(jié)構(gòu)式為NN;I是次氯酸鈉,化學(xué)式為NaClO,故答案為:NN ;NaClO;

2)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2OH,故答案為:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH;

3)反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O,故答案為:NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2CH4、COC2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O。

1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為______。

2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時(shí),有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

3)工作過程中時(shí),溶液的cOH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

2.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 的操作和現(xiàn)象是______。

4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。

5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸___,得電子能力逐漸____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水中氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去,具體原理如下:

微生物脫氮法:N2

②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮,下列有關(guān)說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放,對(duì)水體的影響不大

B. 微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行,以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應(yīng):NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

D. 化學(xué)沉淀法脫氮時(shí),溶液的堿性過強(qiáng),氨氮的去除率將下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用CO2NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)原理為:

2NH3 +CO2H2NCOONH4; H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O

1)將一定量=3的原料氣通入合成塔中,在分離出的氣體中測(cè)得=6,則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2轉(zhuǎn)化率=×100%)為______。

2)合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖,則該反應(yīng)最適宜的條件是:氨碳比為______,反應(yīng)溫度為______。

3)實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4(氨基甲酸銨)的實(shí)驗(yàn)。

已知:H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成碳酸銨或碳酸氫銨。

①裝置A用于制備氨氣,則固體M可以是____________。

②反應(yīng)中若有水存在,寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是______。裝置C為吸收尾氣的裝置,導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  。

A.Cl→Cl2B.SO3→H2SO4C.Cu→CuOD.Fe3+→Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2`12H2O]的工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為_________,Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)Ⅴ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)___________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等。

(3)1000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1)___________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3H2SO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)=________________,對(duì)任一原子,核電荷數(shù)=________;對(duì)中性原子,核外電子數(shù)=________

(4)ZXn中核外電子數(shù)=________,ZXn中核外電子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)4.50 mol/L,c(N2O3)1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是

A. c(N2O5)1.44 mol/L B. c(N2O5)0.94 mol/L

C. c(N2O)1.40 mol/L D. c(N2O)3.48 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH 。

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