【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。

(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。

(3)質(zhì)量數(shù)=________________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________。

(4)ZXn中核外電子數(shù)=________,ZXn中核外電子數(shù)為________。

【答案】元素原子AZAZZ質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Zn Zn

【解析】

應依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰陽離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)目關系分析解答。

(1)不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的;原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子不同質(zhì)量數(shù)不同,即原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類;

(2) 原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A),代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z、中子數(shù)為A-Z、核外電子數(shù)為Z的原子;

(3)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),對任一原子,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對中性原子,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);

(4)ZXn中核外電子數(shù)=Zn,ZXn中核外電子數(shù)為Zn。

練習冊系列答案
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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回答下列問題:

1C的結(jié)構(gòu)式是_____,I的化學式是_____

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3)反應②的化學方程式是______。

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A. 達到平衡時,反應速率:v(正)=v(逆)=0

B. 使用催化劑可加快反應速率,提高生產(chǎn)效率

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A. 升高溫度,X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

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(1)分解海水時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質(zhì),正極的電極反應式為________;若把燃料改為甲烷,負極的電極反應式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L 的密閉容器中加入1 molN2 3molH2發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2minNH3表示的化學反應速率為________;平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

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