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【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 溶液的導電性a>b>c

C. a、b、c三點KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

【答案】D

【解析】

A、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋時電離出氫離子，氫離子濃度降低較慢，pH較小，II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，選項A正確；B、溶液導電性取決于離子濃度，c(H+) a 點大于b點，b點大于c點，故溶液的導電性a>b>c，選項B正確；C、KW的大小只取決于溫度，溫度相同，a、b、c三點KW的數(shù)值相同，選項C正確；D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷鋅是(　　)

A.負極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當加入10mL鹽酸時，所得混合溶液pH>7

C. 當pH=8時，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵

D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是某種藥物的中間體，其結構簡式如圖，關于有機物A的說法正確的是

A. A既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生加成反應

B. A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴的CCl4溶液褪色

C. A苯環(huán)上的一氯代物同分異構體有2種

D. A的分子式為C16H16O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如下圖所示。100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橙花叔醇是一種具有香氣的有機化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其結構如圖所示，下列相關說法正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H24O

B. 橙花叔醇能發(fā)生氧化、還原、取代、聚合等類型的反應

C. 橙花叔醇與鈉和NaOH均能發(fā)生反應

D. 橙花叔醇的同分異構體中可能含有苯環(huán)

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