6．下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．CCl4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CaCO3

分析 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．

解答 解：A．CCl4是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2OH是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3雖然含有碳元素，但是CaCO3的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，難度不大，掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的概念、特征等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某污水處理廠欲對(duì)含有Fe2+的廢水進(jìn)行處理（測(cè)定發(fā)現(xiàn)該廢水的pH接近6）．某科研小組現(xiàn)擬定下列方案對(duì)該污水進(jìn)行處理：向廢水中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒適當(dāng)攪拌，使其產(chǎn)生難溶物沉降下來(lái)，已達(dá)到除去Fe2+的目的．
（1）科研小組為了研究影響上述方案的相關(guān)因素，在實(shí)驗(yàn)室中做了如表三組實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>污水的體積（mL）溫度（℃）過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照252010%
②過(guò)氧化氫濃度的影響252030%
③溫度的影響258010%
（2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH值（開(kāi)始沉淀的pH按照金屬離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1計(jì)算）：
 開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
 Fe2+7.48.9
 Fe3+2.23.2
試寫(xiě)出廢水中加入過(guò)氧化氫溶液攪拌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．該小組人員在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：若過(guò)氧化氫溶液加入過(guò)多，難溶物的沉降效果會(huì)變差，請(qǐng)分析原因：Fe3+可引起雙氧水的分解產(chǎn)生氧氣，大量的氣泡影響了難溶物的沉降．
（3）小組人員發(fā)現(xiàn)：廢水存放一段時(shí)間后，顏色發(fā)生了一定的變化．現(xiàn)取一定量的廢水，對(duì)其中所含鐵元素的存在形式進(jìn)行研究．
①提出假設(shè)
假設(shè)一：只有Fe2+；
假設(shè)二：只有Fe3+；
假設(shè)三：兩者都有．
②驗(yàn)證假設(shè)
為驗(yàn)證假設(shè)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：（限選試劑：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
第一步，取少量廢水于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象．如果無(wú)現(xiàn)象，則假設(shè)一成立，如果溶液變紅，則進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)
另取少量廢水于試管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象如果紫色退去，則假設(shè)三成立；如果紫色未退去，則假設(shè)二成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的部分性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）G裝置名稱(chēng)分液漏斗．A裝置的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始幾分鐘后，D裝置紅布條是否褪色，否，（填“是”或“否”）E裝置中觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫
（4）F裝置后應(yīng)再連接一個(gè)尾氣處理裝置，裝置里加入NaOH溶液，尾氣處理的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C．含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．

（1）用正確的化學(xué)用語(yǔ)描述：B的分子式：NO2，A的電子式：，D的結(jié)構(gòu)式：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
E→B的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
A→D化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$=2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由3種炔烴（分子中只含有一個(gè)）組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g3種對(duì)應(yīng)的烷徑中一定有（　　）
A．乙炔B．乙烷C．丙炔D．丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷在一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是24，中子數(shù)是13，Y元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫(xiě)出Z元素的元素符號(hào)O．
（2）寫(xiě)出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na++OH-．
（3）畫(huà)出X元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖及核素符號(hào)；1124Na．
（4）化合物X2FeZ4是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．X2FeZ4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其還原產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．

（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是A：
A．混合氣體的密度保持不變；   B．混合氣體的顏色不再變化；   C．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)．
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案