18．下列關于有機物性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．乙烯和甲烷在一定條件下都可以與氯氣反應
B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應

分析 A．乙烯和氯氣可以發(fā)生加成反應、氯氣和甲烷可以發(fā)生取代反應；
B．聚乙烯中不含不飽和鍵；
C．苯性質(zhì)較確定，不易被強氧化劑氧化物；
D．飽和烴不能發(fā)生加成反應．

解答 解：A．乙烯中含有不飽和鍵，能和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷，在光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應生成氯代烴，故A正確；
B．聚乙烯中不含不飽和鍵，所以不能和溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．苯結構中不存在碳碳雙鍵，存在大π鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D．乙烷屬于飽和烴，分子中不存在不飽和鍵，所以不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以乙烷、乙烯、苯為載體考查有機物的性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)的關系是解本題關鍵，注意苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化但甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1 mo1水所占的積是1.8×10-5m3，設水分子是一個挨一個排列的，估算在1cm的長度上排列$\frac{1}{\root{3}{30}}×1{0}^{8}$個水分子，相鄰兩個水分子的間距約為$\root{3}{30}$×10-10m．（已知水的密度為1×103kg/m3，NA=6.02×1023 mol -1，水的摩爾質(zhì)量為18×10-3kg/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（　　）
A．CCl4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮．如：

現(xiàn)有化學式C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯烴的結構簡式為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結構．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是：
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6個碳碳鍵完全相同  
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷  ④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結構  
⑤苯不能使溴水因反應而褪色（　　）
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．加入稀鹽酸后，溶液中下列離子數(shù)目不減少的是（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Ag+D．SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸氣和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．（填字母）
a．容器中壓強不變　　　   b．H2的體積分數(shù)不變　　　
c．c（H2）=3c（CH3OH）　　d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min[
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1 mol時，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol/L H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/L　NaOH溶液，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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