【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,下列說法正確的是( )
A. 氧化物對應水化物酸性W比Z強
B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應,有沉淀生成
C. X單質(zhì)在室溫下為固體
D. 簡單離子的半徑:Z<W
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個,則W的最外層電子數(shù)為7,為第三周期的Cl元素,結(jié)合元素在周期表中相對位置可以知道,Z為S,Y為O,X為N,以此來解答。
由上述分析可以知道,X為N,Y為O,Z為S,W為Cl,
A.非金屬性Cl>S,最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強,題中沒有說明為最高價,則不能確定酸性強弱,故A錯誤;
B.氧氣和硫化氫反應生成硫,溶液變渾濁,所以B選項是正確的;
C. X為N,X單質(zhì)N2在室溫下為氣體,故C錯誤;
D.Z、W的簡單離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:e>f>g>h
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應
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【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。
(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。
③操作a由兩種均發(fā)生了化學反應的過程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應。
(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。
(3)水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。
①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:_____,若處理含1 mol CrO42-(不考慮其它含鉻微粒)的污水時恰好消耗10 mol FeSO4,則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時,鐵鉻氧體的化學式為__________。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應完成轉(zhuǎn)化的一組是
選項 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA
C. 100 mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
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【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為______
(2)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
(3)明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。
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