【題目】下列各組物質(zhì)中,存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是
選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( )
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末
B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.氫氧化鋁受熱分解
D.將鋅粒投入CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)在恒定容積密閉容器中反應(yīng),下列選項(xiàng)中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定
B. 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是
A. NH、SO、CO、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO
C. Mg2+、SO、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 同一原子中,2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
B. 電子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則
C. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2
D. 違反了泡利不相容原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________。
(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。
①0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;
②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;
④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。
(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀為原料,用電解法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,下列說法不正確的是
A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)
C. 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測(cè)定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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