【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 01 mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-CO32-的離子數(shù)之和為01NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+++10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10 NA

【答案】C

【解析】試題分析:A、丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2CH2OH,60g丙醇中存在的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol,故錯(cuò)誤;B、碳酸氫鈉溶液中碳原子存在的形式有CO32HCO3、H2CO3,根據(jù)物料守恒推出有nCO32)+nHCO3)+nH2CO3=01,故錯(cuò)誤;C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉、過氧化鈉,無論那種氧化物,Na0→1,23g鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,故說法正確;D、根據(jù)裂變反應(yīng),消耗中子和生成中子,凈產(chǎn)生9mol中子,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列十種物質(zhì):

H2O Cu NO SiO2 ⑤稀硫酸、逇溲趸^ ⑦飽和FeCl3溶液、喟彼、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

1屬于純凈物的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號(hào))

2發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH===H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________。

3實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號(hào)),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

4實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol·L1 245 mL⑩的溶液,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________,需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的SO42—數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為l L的密閉容器中,充入lmol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = —49.0 kJ·mol-1。

測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ,CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________ 。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________ (填編號(hào))。

A.將H2O(g)從體系中分離B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.再充入lmolCO23molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長(zhǎng)的汽車需要

B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為NA

C. 沸點(diǎn):汽油<煤油<柴油<潤(rùn)滑油

D. 乙酸分子中不含醛基,所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是

A. 體積④<①<③<② B. 密度①<④<③<②

C. 質(zhì)量④<①<③<② D. 氫原子數(shù)④<②<③<①

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【題目】短周期元素W、XY、ZM原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,ZM同主族,Z2電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

1M在元素周期表中的位置是__________________________。

2)化合物pW、X、YM四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

3)由X、YZ三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

4(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(  )

A. 元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

C. 同一橫行或同一縱行元素的性質(zhì)相同

D. 具有穩(wěn)定的形式,不可能再有任何新的變化

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