【題目】下列敘述正確的是( )
A. 石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿足迅速增長的汽車需要
B. 1mol冰醋酸和1mol乙醇反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為NA
C. 沸點(diǎn):汽油<煤油<柴油<潤滑油
D. 乙酸分子中不含醛基,所以不能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是
A.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1
B.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1
C.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol1
D.C5H12(l)+8O2(g)===5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過程的分析正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+ CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H = -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) = H2O(g) △H = +88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。
(2)已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = -41.2kJ/mol,850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:
下列說法正確的是______________________(填序號(hào))
A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C.4min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為0.003 mol/(L·min)
D.第8min時(shí),若充入氦氣,不會(huì)導(dǎo)致v正(CO) < v逆(H2O)
(3)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,amol CO2和bmol H2。若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與(2)中平衡時(shí)相同,則a=____________mol,b=________mol。
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_________________。
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑,則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B. 1L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+++10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)
B. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
C. 失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)
D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度在實(shí)驗(yàn)、科研與生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用:
(1)實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液,
① 應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為____
② 除了天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管與玻璃棒外,還需使用的儀器是______.
③ 實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是(填寫字母,每項(xiàng)限選一次)______.
A.稱量 B.溶解 C.洗滌和轉(zhuǎn)移 D.定容 E.轉(zhuǎn)移 F.搖勻 G.冷卻
④ 配制過程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填寫字母)______.
A.氫氧化鈉溶解后,沒有冷卻就轉(zhuǎn)入到容量瓶內(nèi) B.定容時(shí),俯視容量瓶加水到刻度線
C.加水超過刻度線,再取出多余的水 D.配制前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
(2)把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和),則混合液中H+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別是c(H+)=_______mol/L;
c(SO42﹣)=____mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發(fā)進(jìn)行
D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
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