Question

（2013?信陽二模）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　�。�

A．向水中投入一小塊金屬鈉

B．將水加熱煮沸

C．向水中通入二氧化碳氣體

D．向水中加食鹽晶體

Answer 1

分析：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答：解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤．
故選：C

點評：本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單．