(2013?信陽二模)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(  )
分析:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,由于鐵過量,則發(fā)生反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,以此計算該題.
解答:解:10mL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol,n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol,
由于鐵過量,則發(fā)生反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,則
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol  0.08mol   0.02mol
反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol,
Fe+2H+=Fe2++H2
 0.02mol   0.01mol
所以:n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol,
V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,
故選B.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度中等,本題注意鐵過量,根據(jù)n(H+)、n(NO3-)判斷反應(yīng)的可能性,判斷生成氣體為NO和H2的混合物,進(jìn)而計算氣體的體積,題目易錯.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?信陽二模)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

(1)在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作依次為
過濾
過濾
、洗滌、干燥;其中“洗滌”的具體操作是
在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣,靜止,如此重復(fù)2-3次
在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣,靜止,如此重復(fù)2-3次

(2)裝置E中堿石灰的作用
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定

(3)實驗過程中有以下操作步驟:
a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)    b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣  c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣.正確的順序是
cab
cab
(填選項序號,下同);若未進(jìn)行步驟
b
b
,將使測量結(jié)果偏低.
(4)B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O

(5)若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31n
11m
31n
11m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?信陽二模)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示.若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。
X Y  
  Z W

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?信陽二模)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?信陽二模)下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案