【題目】下列說法正確的是(
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol1 , 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol1
C.已知某溫度下,Kw=l×1013 , 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1 mol?L1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度和Ka(HF)保持不變, 始終保持增大

【答案】C
【解析】解:A、1molC4H10中含3個C﹣C、10個C﹣H共價鍵,則共價鍵數(shù)目為13NA , 故A錯誤;B、焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值,某反應(yīng)的△H=﹣88kJmol1 , 則正反應(yīng)活化能不一定小于88kJmol1 , 故B錯誤;
C、水的離子積常數(shù)為1×1013 , Kw=c(OH)×c(H+),PH=6.5時,溶液呈中性,pH=5的H2SO4溶液,c(H+)=1×105mol/L,pH=8的NaOH溶液,根據(jù)Kw=c(OH)×c(H+),c(OH)= mol/L=1×105mol/L,要使混合液的pH=7,溶液呈堿性,即氫氧根離子過量,混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度= =106 mol/L,兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 =106mol/L,所以X:Y=11:9,故C正確;
D、將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度增大,Ka(HF)保持不變, 始終基本不變,故D錯誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣不僅是一種重要的燃料,也是合成氨的重要原料氣.
(1)已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng).
①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是(選填“圖A”或“圖B”);
②水煤氣燃料電池中,通CO、H2的極為電池的極(選填“正”或“負(fù)”).
(2)水煤氣變換后反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0(放出熱量)①下列措施能提高反應(yīng)速率的有;(填序號)
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大壓強(qiáng) d.降低濃度
②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣.已知拆開1mol H﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ,形成1molN﹣H鍵會放出能量391kJ,則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中,每生成2molNH3填“吸收”或“放出”)熱量kJ.當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32
D.OH
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molL1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示),寫出計算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是(
A.③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B.④元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
C.②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D.實(shí)驗(yàn)室可根據(jù)⑥、⑦單質(zhì)分別與⑤單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,RO 與R可發(fā)生反應(yīng):RO +5R+6H+═3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是(
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO 中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1molRO3參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①工業(yè)制漂白粉:
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣:
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:③鐵粉溶于稀硫酸:;
④稀硝酸與銅片的反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 , 燒瓶中加入的試劑是
(2)裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 . 離子反應(yīng)方程式是
(3)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是(  )

A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g碳含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

C.1mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子

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