【題目】過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑.
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O.
Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2 , 其目的是
(2)箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號).
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4 , 將MnO(OH)2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:
②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL.計算該水樣中的溶解氧(用mgL﹣1表示),寫出計算過程.
【答案】
(1)為了提高雙氧水的利用率
(2)AD
(3)O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2↓
【解析】解:(1)依據(jù)方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知,反應(yīng)時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率,
所以答案是:提高過氧化氫的利用率;(2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水,因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O,池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子,選擇AD,
所以答案是:AD;(3)①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個電子,Mn元素的化合價從+2價升高到+4價,失2個電子,所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為:O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2 ,
所以答案是:O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO(OH)2;②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ , n(I2)= = =6.750×10﹣5mol,
n(MnO(OH)2)=n(I2)=6.750×10﹣5mol,
n(O2)= n(MnO(OH)2)= ×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol,
水中溶解氧= =10.80mg/L,
答:該水樣中的溶解氧10.80mg/L.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H增大
C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系).
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
1.將鎂條用砂紙打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,做不定向運動,隨之消失,溶液變成紅色. |
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
3.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體. |
4.將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無色氣體 |
5.將鋁條投入稀鹽酸中 | E生成淡黃色沉淀 |
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.
(1)實驗?zāi)康模?/span> .
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液等.儀器:① , ② , ③ , 試管夾,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,酒精燈等.
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式)
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1 | ||
2 | ||
3 | ||
4 | ||
5 |
(4)實驗結(jié)論: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕曾榮獲諾貝爾化學(xué)獎。下列敘述正確的是
A. CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B. SiO2與CO2都屬于酸性氧化物,都不能與酸反應(yīng)
C. SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D. 水晶的主要成分是SiC
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池.下列敘述正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B.電流從鋅片流向銅片
C.一段時間后,銅片質(zhì)量減輕
D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑,可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,一般制成軟膏或栓劑使用,它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰,現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。
已知:①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進(jìn)入它的間位。
②苯胺()分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題:
(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是________。
a.反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外,還可能生成等;
b.途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換;
c.反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2O;
d.與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ的缺點是步驟多,產(chǎn)率低;
e.途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。
(4)途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎?________,理由是_______________________。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中有2個對位取代基,-NH2直接連在苯環(huán)上,分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有:、________、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯佐卡因是一種局部麻醉劑,可用于黏膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,一般制成軟膏或栓劑使用,它的工業(yè)合成有如下所示的兩種途徑。途徑Ⅰ已被逐漸淘汰,現(xiàn)在使用較多的是途徑Ⅱ。
已知:①當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進(jìn)入它的間位。
②苯胺()分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題:
(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)下列關(guān)于上述合成路線的說法正確的是________。
a.反應(yīng)①除了主要生成A物質(zhì)外,還可能生成等;
b.途徑Ⅱ中的步驟①和⑤可以互換;
c.反應(yīng)③的另一產(chǎn)物是H2O;
d.與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ的缺點是步驟多,產(chǎn)率低;
e.途徑Ⅰ中的步驟③的目的是保護(hù)氨基不被步驟④中的KMnO4酸性溶液氧化。
(4)途徑Ⅱ中的步驟⑤和⑥能互換嗎?________,理由是_______________________。
(5)苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,其中有2個對位取代基,-NH2直接連在苯環(huán)上,分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的同分異構(gòu)體有:、________、________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鹽酸滴入氨水中:H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合:HCO +OH﹣═CO +H2O
C.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫:SO2+OH﹣═HSO
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO +2H+═CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)).下列有關(guān)說法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 , 可以加快反應(yīng)速率
C.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com