【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

(2)寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉反應(yīng)；二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答。

(1)氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(3)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫(xiě)一條即可)。

（2）調(diào)pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。

（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①___；②___；③過(guò)濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說(shuō)明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性

C. 實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫?/span>NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染

D. 藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明SO2顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)完元素周期理論之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下'實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A_________、B___________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）問(wèn)題探究：

①試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

②甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無(wú)明顯變化，F中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認(rèn)定硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳，而乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是_______________________________。

③裝置G中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，即可證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl﹣沒(méi)有畫(huà)出），此溫度下，下列分析正確的是

A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)

D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變�、芨鹘M分的百分含量不再改變�、莘磻�(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（ ）

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的______（填字母序號(hào)）口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式________________。

（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。

②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________（用a、b的代數(shù)式表示）。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案