【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因開(kāi)創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是 (　　)

A. 長(zhǎng)頸漏斗 B. 分液漏斗

C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶

【答案】B

【解析】萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來(lái)分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應(yīng)

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；

② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

（3）聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí)，H+從 (填字母，后同)極區(qū)向 極區(qū)遷移，將電能轉(zhuǎn)化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)裝置，該同學(xué)想在乙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則f處通 ，寫(xiě)出電極c上的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵代烴，既能發(fā)生水解，又能發(fā)生消去反應(yīng)且只能得到一種單烯烴的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________、___________；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有___________（填序號(hào)）；

①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)

將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水充分混合，能得到溶液的是(　　)

A. CCl4 B. 苯

C. 花生油 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫(xiě)成（ ）

A.3p10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1

②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1

③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1

25℃時(shí)，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（2）利用反應(yīng)①來(lái)制備氫氣，為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃，壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/mol·L1

H2O初始濃度/mol·L1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

（4）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pCpH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、、_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將_______。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案