工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任寫一條)
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.請回答:
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C.增大壓強(qiáng)
D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F.及時(shí)移出氨
(3)一定溫度下在體積固定的密閉容器中,將1mol N2和3mol H2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
分析:(1)根據(jù)銨鹽的用途分析;
(2)①根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)不可能完全進(jìn)行到底分析;依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式;
②根據(jù)化學(xué)平衡移動分析;因增大反應(yīng)物的濃度,減少生成物的濃度,增大壓強(qiáng),降低溫度工業(yè)合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率提高,但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫,因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢;
(3)根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式求出各自的物質(zhì)的量,最終求出轉(zhuǎn)化率;
解答:解:(1)因銨鹽的主要用途是用作氮肥,故答案為:可做氮肥等;
    (2)①因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不可能完全進(jìn)行到底,放出的熱量比完全反應(yīng)少,在1atm和298K條件下,1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ; N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
;
故答案為:<;
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,氫氣的轉(zhuǎn)化率提高,但在實(shí)際生產(chǎn)中不能用低溫,因?yàn)闇囟鹊突瘜W(xué)反應(yīng)速率慢,故A不符合;
B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫,溫度越高氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故B不符合;        
C.反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故C符合;
D.降低壓強(qiáng),平衡逆向進(jìn)行,故D不符合;       
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú),提高氫氣轉(zhuǎn)化率,故E符合;            
F.及時(shí)移出氨,平衡正向進(jìn)行,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,故F符合;
故答案為:CEF;
 (3)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到:設(shè)氮?dú)廪D(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x
                N2 +3H2=2NH3
 起始量(mol)  1   3     0
 轉(zhuǎn)化量(mol)  x   3x    2x 
 平衡量(mol) 1-x  3-3x  2x             
平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍,物質(zhì)的量是反應(yīng)前的0.85倍
(1-x)+(3-3x )+2x=0.85×4
得到x=0.3mol;
氫氣的轉(zhuǎn)化率=
3×0.3
3
×100%=30%            
故答案為:30%;
點(diǎn)評:本題結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖考查了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡三段式計(jì)算等,試題的綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
,寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)在整個(gè)生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
、
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率

(3)A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
(填反應(yīng)容器字母代號),在NO2與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1:2
1:2

(4)假設(shè)由NH3制NO的產(chǎn)率為100%,由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%,然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應(yīng)制備NH4NO3,則制硝酸用去的NH3占NH3總量的
50
50
%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?駐馬店二模)如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
.A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)
催化劑
.
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905.8KJ/mol

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
CD
CD
(填字母).
A.升高溫度   B.使用催化劑   C.增大壓強(qiáng)   D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率?(要有完整的計(jì)算過程,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?咸陽模擬)如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖.

(1)吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
使NO充分氧化(或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”)
.A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
(填字母).
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g),△H=-1266.8kJ/mol;
N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=-905.8KJ/mol

若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子,則反應(yīng)的能量變化為
226.45
226.45
kJ.
(3)在化工研究中,經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,若某反應(yīng)的△H<0,則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行?
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)
(4)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
CDE
CDE
(填字母).
A.適當(dāng)升高溫度  
B.使用更有效的催化劑  
C.增大壓強(qiáng)  
D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
E.及時(shí)分離出氨氣
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1的體積比在密閉容器中混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程.
精英家教網(wǎng)
(1)A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填字母).
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
 

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(3)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
 
.(填字母)
A.升高溫度         B.使用催化劑        C.增大壓強(qiáng)     D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E.及時(shí)移出氨
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H = —1266.8kJ/mol

              N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H= +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:        ,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     

   (3)已知:    △H= — 92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有       。(填字母)

       A.升高溫度        B.使用催化劑       C.增大壓強(qiáng)

       D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E.及時(shí)移出氨

   (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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