【題目】下列關于反應能量的說法正確的是(  )

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下,如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

【答案】A

【解析】

A.因為 SO3(g)= SO3(l) △H <0,所以一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2,△H1>△H2是正確;B.如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量為E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量,即2H=H2放出熱量,則2E1>E2,B錯誤;C.因為燃燒熱必須是1 mol 物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJmol﹣1,故C錯誤;D.中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水時,所放出的熱量, 1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合時,濃硫酸溶于水放熱,所以導致ΔH<-57.3 kJ·mol-1,故D錯誤.答案: A。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA

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【題目】利用反應6NO28NH3===7N212H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA

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【題目】請完成下列問題:

(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HClCO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1,則a_______238.6(選填“>”、“<”“=”)。

(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)ΔH =_________

(4)已知在一定溫度下

C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3

K1、K2、K3之間的關系是__________________________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應時失去的電子數(shù)為0.2NA

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【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,下列判斷不正確的是(

A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知,1個乙分子中含有2A原子

B. Mr()=Mr()+Mr()

C. 該反應一定屬于氧化還原反應

D. 該反應類型是分解反應

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【題目】12.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況),該混合物的組成可能是(

A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鈉和鐵

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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內,充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉化率與溫度,壓強的關系如圖所示。

①A,B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時,該反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結果)

④T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應,測得某時刻各物質的物質的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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【題目】下列變化過程不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. AlCl3溶液蒸干、灼燒,得到Al2O3固體

C. 實驗室配制FeCl3溶液時滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中,采用500℃左右氧化SO2

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