【題目】下列變化過程不能用勒夏特列原理解釋的是：

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒，得到Al2O3固體

C. 實驗室配制FeCl3溶液時滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中，采用500℃左右氧化SO2

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理又稱平衡移動原理：如果改變影響平衡的條件之一（溫度、壓強、參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。由此分析。

A.純堿溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解過程是吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理受熱水解平衡右移，所以熱的純堿溶液中堿性更強，洗滌油漬效果較好，A項錯誤；

B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，水解過程是吸熱反應(yīng)，且加熱時HCl隨水蒸氣揮發(fā)，根據(jù)勒夏特列原理將AlCl3溶液蒸干過程中，水解平衡右移直到進行完全，生成Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3分解生成Al2O3：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，B項錯誤；

C. FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入鹽酸能使水解平衡左移，從而減少所配FeCl3溶液中Fe(OH)3雜質(zhì)，C項錯誤；

D.制硫酸工業(yè)中氧化SO2的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用5000C左右的高溫是為了增大反應(yīng)速率，提高單位時間的生產(chǎn)效率，與平衡移動無關(guān)，D項正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2

B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1

D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH變?yōu)?/span>11(忽略溶液混合后體積的變化，計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位)完成下列填空

(1)若用水稀釋，則加入水的體積為_________ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入__________ml

(3)若加入PH=2的鹽酸，應(yīng)加入_________ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，請回答下列問題：

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案___（填“嚴密”或“不嚴密”），理由是___，該步驟所加試劑應(yīng)該是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（　�。�

A. 少量金屬鈉密封保存在水中

B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________________________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A． 50mL B． 100mL C． 200mL D． 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是____________________________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________；操作Ⅰ的名稱是___________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）.重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對樣品提純。

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