4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

分析 A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)?2價；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含NA個陰離子，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、銅和氯氣反應后變?yōu)?2價，與S反應后變?yōu)?1價，故1mol銅與S反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�
A．Y、Z的氧化物都有兩性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結(jié)構簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結(jié)構簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構簡式分別為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

A．pH=5 時，負極電極反應式為2I--2e-═I2
B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)
C．a點時，鹽橋中K+向左移動
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

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