【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。
(2)寫出草酸(H2C2O4)使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。
(3)寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。
(4)已知:Se + 2H2SO4(濃) =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
(5)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目。_________________________。
(6)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。
【答案】Se + 2HNO3(濃) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ (或Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑ + 8H2O S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓ +H2O H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2 0.925
【解析】
(1)硒和濃硝酸反應,硒被氧化成+4價的氧化物,硝酸還原為一氧化氮和二氧化氮,生成一氧化氮和二氧化氮的比例為1:1,即二者計量數(shù)比為1:1,根據(jù)得失電子守恒分析硒的系數(shù)為1,所以方程式為:Se+2HNO3(濃)=NO2↑+H2SeO3+NO↑,故答案為:Se + 2HNO3(濃) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ (或Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑);
(2)草酸(H2C2O4)能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳,所發(fā)生的離子反應方程式為:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O;
(3)向Na2S2O3 中加入稀硫酸會出現(xiàn)淡黃色渾濁,其離子方程式為:S2O32- + 2H+= SO2 ↑+S↓ +H2O;
(4)在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,所以根據(jù)反應Se+2H2SO4(濃)=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4(濃)>SeO2;在反應SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中,SeO2為氧化劑,SO2為還原劑,則氧化性SeO2>SO2;氧化性由強到弱的順序為H2SO4(濃)>SeO2>SO2,故答案為:H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2;
(5)根據(jù)化合價分析,二氧化硒中硒的化合價為+4,降低到0,碘的化合價從-1升高到0,所以二氧化硒和碘化鉀的比例為1:4,轉移4個電子,在根據(jù)原子守恒配平其他物質的系數(shù),得方程式,碘轉移4個電子給硒,所以電子轉移表示為,故答案為:;
(4)根據(jù)反應方程式可知,SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗硫代硫酸鈉的物質的量為0.2000mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關系式分析樣品中二氧化硒的物質的量為0.005mol/4=0.00125mol,其質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,樣品中二氧化硒的質量分數(shù)=0.13875g/0.1500g= 0.925;故答案為:0.925。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):下列說法中不正確的是( )
A.該固體中一定沒有FeCl2,可能含有AlCl3
B.該固體中含有2.70 g Al
C.該固體中含有6.60 g (NH4)2SO4
D.該固體中含有4.75 g MgCl2
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【題目】25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
D. 25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是:
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
下列說法不正確的是
A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B. 反應③符合綠色化學思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團
D. 反應①是加成反應
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