【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是:

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法不正確的是

A. 反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應③符合綠色化學思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團

D. 反應①是加成反應

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)同系物的概念分析判斷;B. 根據(jù)反應中的原子利用率是否為100%,分析判斷;C. 根據(jù)甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C(CH3)COOCH3分析判斷;D. 根據(jù)加成反應的概念和特征分析判斷。

A. CH3OHCH2OHCH2OH的結(jié)構(gòu)不相似,官能團的數(shù)目不同,不屬于同系物,故A錯誤;B. 反應③只生成了一種產(chǎn)物,原子利用率100%,符合綠色化學思想,故B正確;C. 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團,故C正確;D. 反應①中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵,滿足加成反應的概念,故D正確;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________

(2)寫出草酸(H2C2O4使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________ 。

(3)寫出向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________ 。

(4)已知:Se + 2H2SO4() =2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O =Se + 2SO42-+ 4H+

SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

(5)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。

(6)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/LNa2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應生成C2H5OH(l)△H( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式:________________________。

(2)在通常狀況下,________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式:__________________________________________

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程中放出的熱量為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應:Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O===3I2+6OH

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+HCO3===BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是(  。

A. 左電極為電池的負極,a處通入的物質(zhì)是空氣

B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是甲醇

C. 負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

(1)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應時間 /min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25 min 時,以N2 表示的平均反應速率=__________。

(2)工業(yè)合成氨的反應方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是________________。

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的濃度越低越好

D.II是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖,且TA>TB

E.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

(3)一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達到平衡時測得容器的壓強為起始時的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示),且欲使反應在起始時向逆反應方向進行,c的取值范圍是_______

(二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應的H______0(填大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)________molL-1s-1

(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是________。

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應逆反應)方向移動,判斷理由是__________________。

(4)已知:

甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇異構(gòu)化反應CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列物質(zhì)時,會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精 FeOH3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下

時間/s

0

t

2t

......

活塞的位置/mL

17.3

25.6

36.6

......

(1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

(2)儀器A的名稱是__________________________。

(3)0-t時間段與t-2t時間段,化學反應速率最快的是_______,原因是______________。

(4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實驗設計:

上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。

本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

(5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(加快”、“減慢不變”)。

從實驗效果和綠色化學的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入__________ gMnO2為較佳選擇。

該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:當用相同質(zhì)量的MnO2時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快的結(jié)論,你認為是否正確?______(正確不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認為近似相等。)

(6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

請回答下列問題:從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(偏大” “偏小無影響”)。

(7)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案