5．關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應

分析 部分電離的電解質是弱電解質，要證明HCOOH為弱電解質，只要能說明HCOOH部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5，如果HCOOH是強電解質，稀釋100倍后c（H+）是原來的$\frac{1}{100}$，溶液的pH=4，實際上溶液的pH=3.5＜4，說明甲酸稀釋促進其電離，則HCOOH為弱電解質，故A不選；
B.0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2，說明c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明甲酸中存在電離平衡，為弱電解質，故B不選；
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅，說明HCOONa是強堿弱酸鹽，甲酸根離子水解導致溶液呈堿性，則證明HCOOH是弱電解質，故C不選；
D.50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應，說明HCOOH是一元酸，但不能說明HCOOH部分電離，不能證明其為弱電解質，故D選；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，要根據(jù)電解質的電離程度確定電解質強弱，不能根據(jù)電解質的溶解性強弱判斷，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應達到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關．請回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量m 與加入Ba（OH）2的物質的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為①＞②=③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣．（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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