【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.金剛石的一個(gè)晶胞中含有6個(gè)碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA

C.1個(gè)干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g。

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個(gè)金屬原子。

【答案】A

【解析】

A.參與構(gòu)成金剛石晶胞的碳原子數(shù)是18個(gè)(頂點(diǎn)8個(gè),面心上下左右前后6個(gè),體內(nèi)兩層對(duì)角線各2個(gè)共4個(gè)),則金剛石的一個(gè)晶胞中含有8個(gè)碳原子,A錯(cuò)誤;

B.石墨中六元環(huán)中每個(gè)碳原子屬于3個(gè)六元環(huán),則每個(gè)六元環(huán)中含有2個(gè)碳原子,12g即1mol的碳原子構(gòu)成的六元環(huán)數(shù)目為0.5NA,B正確;

C.干冰晶胞為面心立方堆積,則1個(gè)干冰晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子,則晶胞的質(zhì)量為×44g,C正確;

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)、面心上各有一個(gè)金屬原子,則金屬晶胞中含有4個(gè)金屬原子,D正確;

答案為A;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度

B. 由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有:圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶

C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)l×10-5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推斷不正確的是( )

A.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Fe+2OH-2e=Fe (OH)2

B.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2 mol 電子,正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是:2Ni(OH)2 -2e+ 2OH= Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖;現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2 和CO,反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如b圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題:

a b

(1)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=_____________。

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。試回答下列問(wèn)題:

①若起始時(shí)c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度

C.裝置用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸,使?jié)恹}酸與酸性KMnO4反應(yīng)。

1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________

2B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

3)反應(yīng)完全后,可往B中加入CCl4來(lái)分離提純,該實(shí)驗(yàn)過(guò)程名稱(chēng)為________。

4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液與0.1 molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通()HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通()HClNaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是

A.ab、c對(duì)應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是abc

B.若忽略體積變化,則25 ℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)K×107 mol·L1

C.加入NaOH過(guò)程中,逐漸減小

D.加入NaOH過(guò)程中,c(Nac(CH3COO)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________

(4)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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