【題目】某蓄電池放電、充電時反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

【答案】B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化可知，放電時，Fe為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni（OH）2，電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。

A項、放電時， Fe為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe（OH）2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正確；

B項、Ni2O3為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni（OH）2，故B錯誤；

C項、充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則陽極上的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正確；

D項、由總方程式可知電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)計量是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要工具，請根據(jù)物質(zhì)的量有關(guān)知識填空（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

（1） _____molCO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的N2的質(zhì)量是_____g，所含質(zhì)子數(shù)目為___。

（3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—離子的物質(zhì)的量濃度之比為____。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為___。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識設(shè)計的證明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水不會變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備膠體: Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

B.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2＋=Cu +2Na＋

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_________mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。

②配制時所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有：___________。

③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A.金剛石的一個晶胞中含有6個碳原子。

B.12 g石墨中六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA。

C.1個干冰晶胞的質(zhì)量為×44 g。

D.以面心立方最密堆積形成的晶胞中金屬含有4個金屬原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將20 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.185 g·mL-1。

(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_____ mol· L-1，含NaOH的物質(zhì)的量為______mol。

(3)將取出的10 mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，稀釋后溶液體積為___ mL。

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