Question

（10分）

（1）化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　 （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。

③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為_(kāi)_______。

（3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合價(jià)為          ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：              。 

（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）極性   （2）①碳   氧   鎂   鋁     ②    ③

（3）＋3     [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂     （4）n(A-N+8)/(A+16) mol

【解析】（1）由于水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，該化合物是極性分子。

（2）①A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，所以A是C或Si，由于0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，所以C是金屬，因此根據(jù)原子序數(shù)可知，A是C。B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以B是O。則C是Mg。D離子的半徑在B、C、D中為最小，所以D是Al。

②C和O充分反應(yīng)的生成物是CO₂，含有極性鍵的共價(jià)化合物，所以電子式為。

③1mol單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，所以1個(gè)氧原子中含有10個(gè)中子，則符號(hào)是。

（3）氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Co的化合價(jià)是＋3價(jià)。每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl，說(shuō)明只有1個(gè)氯離子是配體，所以化學(xué)式為 [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ 。

（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則質(zhì)子數(shù)是（A－N），氧化物的化學(xué)式是RO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。