【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

1)步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_________________(只要求寫出一種)。

2)步驟中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________________。

3)結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟V中加入鋁粉的目的是________________。

4)稱取含Fe2O3Al2O3的試樣0.2000g,將其溶解在pH=2.0的熱溶液中(50℃左右),以磺基水楊酸為指示劑,用0.02000 mol/L EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3+,用去18.00 mL。然后將試液調(diào)至pH=3.5,加入上述EDTA標準溶液25.00 mL,并加熱煮沸,使Al3+EDTA完全反應(yīng),再調(diào)試液pH=4.5,以PAN1-2-吡啶偶氨)-2-萘酚)為指示劑,趁熱用CuSO4標準溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g)返滴定,用去8.00 mL。計算試樣中Fe2O3Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。________________(寫出計算過程)

(已知:EDTAFe3+、Al3+、Cu2+均按物質(zhì)的量之比1∶1進行反應(yīng))

【答案】防止后續(xù)步驟生成的A1C13,水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率Fe或鐵除去FeCl3,提高A1C13純度Fe2O314.4%;Al2O38.67%

n(Fe2+)=n(EDTA)1=0.02×18×10-3=3.6×10-4mol

n(EDTA)= n(CuSO4)=(0.05×8) ÷250=1.6×10-4mol

n(Al3+)=n(EDTA)2-n(EDTA)=0.02×25×10-3-1.6×10-4=3.4×10-4mol

w(Fe2O3)=[(0.5×3.6×10-4×160) ÷0.2] ×100%=14.4%

w(Al2O3)=[(0.5×3.4×10-4×102) ÷0.2] ×100%=8.67%

【解析】

(1). 步驟I中鋁土礦粉和焦炭焙燒,因后續(xù)步驟中AlCl3等是強酸弱堿鹽,易水解,固體中的水分在焙燒過程中揮發(fā),防止后續(xù)步驟生成的A1C13水解,氣孔數(shù)目增多,增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;答案: (1). 防止后續(xù)步驟生成的A1C13,水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率

2)混合物中含鐵元素,步驟中不通入氯氣和氧氧氣,Fe2O3與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成相對原子質(zhì)量大于硅的單質(zhì)鐵,鐵與氯氣生成FeCl3加熱后易升華。答案: (2). Fe或鐵

3)步驟得到氯化鋁的粗品,加入鋁能將FeCl3Fe置換出來,答案: (3). 除去FeCl3,提高A1C13純度

(4). Fe2O314.4%;Al2O38.67%

n(Fe2+)=n(EDTA)1=0.02×18×10-3=3.6×10-4mol

n(EDTA)= n(CuSO4)=(0.05×8) ÷250=1.6×10-4mol

n(Al3+)=n(EDTA)2-n(EDTA)=0.02×25×10-3-1.6×10-4=3.4×10-4mol

w(Fe2O3)=[(0.5×3.6×10-4×160) ÷0.2] ×100%=14.4%

w(Al2O3)=[(0.5×3.4×10-4×102) ÷0.2] ×100%=8.67%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是

A. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加,不斷減小

B. 在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu

C. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0

D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深

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【題目】下列分子中含有3個原子核和10個電子的是(
A.NH3
B.SO3
C.HF
D.H2O

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【題目】目前使用最多的氣體石化燃料是(
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B.石油
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

B.溶液呈電中性,膠體帶有電荷

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D.制備氫氧化鐵膠體時,可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水,然后長時間煮沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

2從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是填字母

名稱

托盤天平

帶砝碼

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

2在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 填“偏大”、“偏小”或“無影響”。結(jié)合日常生活實際該實驗在 家用產(chǎn)品效果更好。

3寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:中和熱為57.3 kJ·mol-1

4取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度t2/

溫度差平均值t2-t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的溫度差平均值為 。

近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 -1。則中和熱ΔH= 取小數(shù)點后一位

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是填字母

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 填相等或不相等,下同,所求的中和熱 簡述理由 。

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

C. 還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

D. “地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaClONaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中,H、NH、SOBr可以大量共存

B. 該溶液中,AgK、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2ClO2H===Cl2Fe3H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 、之間的任意一點:cCl)>cNH4+),cH+)>cOH

C. 在點所示溶液中:由水電離出的cOH)>107mol/L

D. 在點所示溶液中:cNH4+=cCl)>cOH=cH+),且V 20

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