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5．在銅鋅硫酸原電池中銅為正極，得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑；鋅為負極，失電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．

分析 銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產生，
故答案為：正；得；2H++2e-=H2↑；負；失；Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子、反應類型、電極反應式的書寫即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各項操作中，會導致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加足量氨水
B．向酚酞試液中通入過量Cl2
C．向紫色石蕊試液中通入過量SO2
D．向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質的類別與官能團不相符的是①②④．
①酚類-OH②醇類-OH③酯類
④醚類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO 反應生成 CO2和NO的過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是c（填序號）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)K為2．當測得NH3、N2、H2的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，則該反應的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨氣溶于水所得的溶液稱為氨水．若某氨水的pH=12，則水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的電離常數(shù)無影響（填“變大”、“變小”或“無影響”）；在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．
試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各問題：
（1）表示C的燃燒熱的熱化學方程式為④；（填序號）
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（3）寫出表示CO的燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol某烴A與1molH2起反應生成1mol乙苯，該加成反應的化學方程式為：+H2$\stackrel{催化劑}{→}$；
烴A發(fā)生加聚反應的化學方程式為；
（2）寫出60℃時1，3-丁二烯與溴1：1反應的方程式CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中屬于純凈物的是（　　）
A．
稀鹽酸		B．
冰水混合物		C．
食用醋		D．
液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中，從海帶中提取I2的實驗流程如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．操作①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②中需加入氧化劑
C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑
D．蒸餾I2的苯溶液可獲取I2并回收苯

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