【題目】假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是(　　)

A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

B. 當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源

C. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置

D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

【答案】B

【解析】A、當K斷開時，該裝置不能形成閉合回路，沒有電流，但B裝置鋅片能和稀硫酸自發(fā)反應，鋅溶解，同時有H2產(chǎn)生，故A正確；B、當K閉合時，B能發(fā)生劇烈的氧化還原反應而作原電池，A為電解池，故B錯誤；C、當K閉合后，B作原電池，A、C、D作電解池，B中鋅作負極，銅作正極，則A中鐵作陰極、石墨作陽極，C中Cu作陽極、Ag作陰極，D中粗銅作陽極、純銅作陰極。C裝置中可以實現(xiàn)在Ag上鍍銅，故C正確；D、當K閉合后，A中陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，導致溶液氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大；B中正極上氫離子放電導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大；C為電鍍池，溶液的pH不變；D為電解精煉粗銅，陽極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，所以溶液中pH不變，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是（ ）

A. 將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

B. 進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

C. 洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果

D. 大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《天工開物》記載我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛（即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法不正確的是

A. 升煉佞鉛過程包含氧化還原反應

B. “鋅火”是鋅蒸氣和-氧化碳在空氣的燃燒

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應

B. 每生成1molN2轉移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ）
A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
B.放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充電時電極a連接電源的負極
D.放電時左側電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應放熱，試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達到實驗目的，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗目的，B正確；C．鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，能夠達到實驗目的，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗目的，D錯誤；答案選D。

【題型】單選題
【結束】
18

【題目】下列反應中，反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時，反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組準備在實驗室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應情況。

（1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。

（2）若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應，反應初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

①反應初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應生成了_________(填化學式)。

②請解釋反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結合化學方程式說明)。

③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應方程式為_________。

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】（1）實驗室沒有95mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，設需要10molL-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；

C．將溶液轉入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體，2NO+O2 = 2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；

③二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮解答。

【題型】綜合題
【結束】
29

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（ ）
A.苯分子的比例模型：
B.CO2的電子式：
C.Cl﹣離子的結構示意圖：
D.乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硝酸見光或受熱條件下能分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，下述三個實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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