【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

B.用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

【答案】B

【解析】

A、讀數(shù)偏大，所測(cè)體積偏小，正確；

B、定容時(shí)俯視刻度線，加入的水小于正常值，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；

C、濕潤(rùn)pH試紙測(cè)稀堿液的pH，相當(dāng)于稀釋堿液，測(cè)定值偏小，正確；

D、測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，有熱量的損失，所測(cè)溫度值偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2 ．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是　

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水

D.鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用水滅火，但可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO 的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為合成聚合物F的路線圖： 已知：
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A中含有官能團(tuán)（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是 ， C的系統(tǒng)命名為 ．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是 ， 檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有 ．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為 ， 如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比 的相對(duì)分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種． ①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中有Ca2+、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）a的數(shù)值為 ．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO47H2O），其過程如圖1所示：
（1）畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是 ． 過程④的實(shí)驗(yàn)操作 ．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ．
（5）8.34g FeSO47H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是
A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO45H2O
B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO43H2O
C.在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑
D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
（6）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n ， 則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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