Question

【題目】現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2molL﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）B點時溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）a的數(shù)值為 ．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物質(zhì)的量為mol．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O
（2）NaNO3、NH4NO3
（3）0.03
（4）0.2
【解析】解：（1）鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液，由圖可得硝酸過量，金屬被氧化為Al3+、Fe3+ ， 硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3 ， 當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：OA段為H++OH﹣=H2O，AB段為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，BC段為NH4++OH﹣═NH3H2O，CD段為Al（OH）3 +OH﹣=AlO +2H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（2）根據(jù)（1）分析可知，B點溶液中溶質(zhì)為：NaNO3、NH4NO3 ， 所以答案是：NaNO3、NH4NO3；（3）生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀消耗氫氧化鈉為（0.088﹣0.043）L×2mol/L=0.09mol，故Fe（OH）3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之和為 =0.03mol，所以答案是：0.03；（4）由圖可知，BC段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL﹣88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×2mol/L=0.012mol，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3H2O 可知溶液中n（NH ）=0.012mol， C點溶液溶質(zhì)為NaNO3 ， 根據(jù)鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.094L×2mol/L=0.188mol，根據(jù)氮原子守恒n原（HNO3）=n（NaNO3）+n（NH4+）=0.188mol+0.012mol=0.2mol，所以答案是：0.2．