已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數(shù)比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
C．達到平衡時，甲容器中H2的轉化率為25％
D．Q1＝Q
C
溫度相同和容器體積相同甲和乙互為等效平衡
甲容器中設N2參加反應xmol則：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1
起始時的量(moi) ： 1     3           0  
轉化的量(mol)   ：  X     3x          2x
平衡時的量(mol)： 1-x   3-3x         2x
乙與甲互為等效平衡，達平衡時NH3為2xmol
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1
  起始時的量(mol): 0     0            2
轉化的量(mol): 0.5(2-2x) 1.5(2-2x) 2-2x
平衡時的量(mol):0.5(2-2x) 1.5(2-2x） 2x
放出的熱量為：Q2=(2-2X)×Q÷2
則：(2-2X)×Q÷2=3Q÷2×2x
X=o.25 
從以上計算可知，甲和乙為等效平衡NH3(g)的體積分數(shù)相同，A錯。平衡時甲中物質的量為3.5mol，起始為4mol,比為7/8，B錯。平衡時甲中H2參加反應為0.75mol,起始為3mol，則C對。甲中N2參加反應為0.25mol，則Q1=0.5Q，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應
A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應
C．不進行D．能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是(      )
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
B．單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案