下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
A．改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O
D

正確答案：D
A．不正確，平衡常數(shù)不一定增大，與反應的計量數(shù)有關；
B．不正確，反應2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0，升高溫度平衡逆向移動，該反應平衡常數(shù)變��；
C．不正確， 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H+)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H+)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H+）_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數(shù)比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的
C．達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％
D．Q1＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:
t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小。則此反應中n值是(    )
A．3B．4C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
B．SO3的濃度等于SO2的濃度
C．容器中氣體的壓強不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變

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