【題目】海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提鎂的主要流程如下：

（1）下列說法不正確的是___________。

A．試劑M是鹽酸 B．生石灰在食品工業(yè)中常用于防潮劑

C．操作b只是過濾 D．MgCl2電解為Mg時，Mg2+得到的電子數(shù)為2NA

（2）沉淀池中的主要反應化學方程式為________________________________。

（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，操作a是_________，實驗室洗滌沉淀的具體操作是___________________。

（4）已知常溫下Ca(OH)2溶解度為m 克，則飽和石灰水的質(zhì)量分數(shù)為_____________(列出計算的表達式即可，下同)，若飽和石灰水密度為1g/mL，則飽和石灰水溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

【答案】 CD MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 過濾 向漏斗中加入蒸餾水，浸沒固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復2～3次

【解析】（1）A．由氫氧化鎂生成氯化鎂應加入稀鹽酸，試劑M是鹽酸，A正確；B．生石灰能與水反應具有很好的吸水性，可作食品工業(yè)中的防潮劑，B正確；C．氯化鎂溶液需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾等一系列操作才能得到氯化鎂晶體，C錯誤；D．MgCl2電解為Mg時，每摩爾Mg2+得到的電子數(shù)為2NA，D錯誤，答案CD；（2）沉淀池中得到氫氧化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，要對沉淀過濾與多次洗滌，實驗室洗滌沉淀的正確操作是向漏斗中加入蒸餾水，浸沒固體，低于濾紙邊緣，靜置流下，重復2～3次；（4）設(shè)溶劑為100g，則此時溶解的Ca(OH)2的質(zhì)量mg，因此飽和石灰水的質(zhì)量分數(shù)為；飽和石灰水密度約為1g/mL，則根據(jù)可知物質(zhì)的量濃度為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應是在500 ℃左右進行，主要原因是(　　)
A.500 ℃時反應速率最快
B.500 ℃時的平衡濃度最大
C.500 ℃時的轉(zhuǎn)化率最高
D.500 ℃催化劑能發(fā)揮最大效力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 ( )

A. X、Y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C. 完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積 關(guān)系為VX>VY

D. 若9<a<11,則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）在25℃時，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。如果加入蒸餾水，就加入_______ mL；如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_______mL（忽略溶液混合后體積的微小變化）；

（2）當溫度升高到B點時，水的離子積為________；加酸_______（填能或不能）使水的離子積由E點變到B點；

（3）在100℃下，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃，欲使溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液與鹽酸的體積比為_________（忽略溶液混合后體積的微小變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

①某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一種烷烴C 與烷烴B 是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C 的結(jié)構(gòu)簡式為______。

②烴與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1: 1),所得產(chǎn)物可能有____種。

③乙醛和足量銀氨溶液反應的化學方程式__________。

④足量濃溴水與苯酚反應的化學方程式__________。

⑤1mol 與足量NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 ( )

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B. pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C. 合金的熔點一般比成分金屬的低

D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A. O～b點間的任意一點a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點溶液均呈中性

C. b、c兩點沉淀的物質(zhì)的量之比為4:3

D. c點溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇（BaSO4）在醫(yī)療上用作胃腸道造影劑，也可以用做白色顏料，用于制造鋇鹽等。工業(yè)上利用重晶石礦石（主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)）制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖如下。

（1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是___________________________ 。

（2）檢驗第一次水洗液中有K+存在的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（3）①反應生成沉淀的化學式____________，②反應的離子方程式為___________。

（4）該流程制得的Al可用于生產(chǎn)鋁合金。某鎂鋁合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的鹽酸中，若加入2 mol·L－1氫氧化鈉溶液，要使沉淀得到最大量，則需加入此NaOH溶液的體積為_____________________mL。

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