【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500 ℃左右進(jìn)行，主要原因是(　　)
A.500 ℃時(shí)反應(yīng)速率最快
B.500 ℃時(shí)的平衡濃度最大
C.500 ℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高
D.500 ℃催化劑能發(fā)揮最大效力

【答案】D
【解析】溫度控制在500 ℃時(shí)，催化劑的催化效果最好。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)，使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是( 　)

A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔

C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環(huán)己烷和己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物﹣﹣合金．這是制取合金的常用方法之一．根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（ ）

金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(diǎn)（℃）

97.81

660

1083

1535

沸點(diǎn)（℃）

883

2200

2595

3000

A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，主要是為了(　　)
A.加快反應(yīng)速率
B.提高NH3的平衡濃度
C.降低NH3的沸點(diǎn)
D.提高N2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)，以及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒(méi)有用到的是

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 觀察法 C. 分類法 D. 比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是___________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):

I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示)；

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)II達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____；其他條件不變，反應(yīng)II在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法不正確的是

A. 屬于烷烴 B. 分子中含有碳碳雙鍵

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為44 D. 充分燃燒生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提鎂的主要流程如下：

（1）下列說(shuō)法不正確的是___________。

A．試劑M是鹽酸 B．生石灰在食品工業(yè)中常用于防潮劑

C．操作b只是過(guò)濾 D．MgCl2電解為Mg時(shí)，Mg2+得到的電子數(shù)為2NA

（2）沉淀池中的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。

（3）為了得到純凈的Mg(OH)2，操作a是_________，實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的具體操作是___________________。

（4）已知常溫下Ca(OH)2溶解度為m 克，則飽和石灰水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可，下同)，若飽和石灰水密度為1g/mL，則飽和石灰水溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。

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