【題目】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,溶液的pH最接近于 ( )
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
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【題目】酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的是
A. 質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 物質(zhì)的量濃度 D. H+和OH-的物質(zhì)的量
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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:
⑴反應I:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。
⑵反應II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)
② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應II應選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。
⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_______。
② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為:
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:
⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)
a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c.若過程I投料,可導致過程II中催化劑失效
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) H>0,實驗測得,反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應的H=________________。
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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是
A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B. 核外電子排布相同的微;瘜W性質(zhì)也相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D. 與得電子能力相同
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r( Y)>r(X)
B. Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z
D. W元素氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】下列反應說明氨氣既有還原性,又有堿性的是( )
A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
C. 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
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