Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mo			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，正確；B、②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制反應正向進行，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，錯誤；C、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，正確；D、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為0.5mol，利用三段式法計算：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1

起始：1mol 3mol 0

轉化：0.25mol 0.75mol 0.5mol

平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol

平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)為0.5mol÷（0.75mol+2.25mol+0.5mol）=1/7，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數(shù)相等，正確。