【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程:
(1)裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為:HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應(yīng)該______________(填字母)。
a.將甲酸滴入濃硫酸 b.將濃硫酸滴入甲酸 c.將甲酸與濃硫酸混合后加入
(2)請按合適的順序連接好以下裝置:甲→(_____)→(_____)→(_____)
(3)丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。
(4)實驗將近完成時,熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。
(5)為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素,在Fe2O3,與CO反應(yīng)部位,該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗,結(jié)果如下:
加熱方式 | 通CO加熱時間/min | 澄清石灰水變渾濁時間/min | 產(chǎn)物顏色 | 產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引 |
酒精燈 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精噴燈 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能,他提出的兩種理由是:____、____。
②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn),Fe3O4也能被磁鐵吸引,對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè):i.全部為鐵;ii.________;iii.___________。
③通過進一步定量實驗,黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下:
樣品序號 | 加熱方式 | 元素組成和質(zhì)量分數(shù) |
產(chǎn)物樣品I | 酒精燈 | w(Fe)=74.4%、w(O)=25.6% |
產(chǎn)物樣品II | 酒精噴燈 | w(Fe)=100% |
樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為______________________。
【答案】a 丙 丁 乙 除去一氧化碳中的甲酸和水蒸氣 丁甲乙 碳單質(zhì)不會被磁鐵吸引 從氧化還原角度分析不可能生成碳單質(zhì)等 全部為四氧化三鐵 四氧化三鐵和鐵的混合物 w(Fe3O4)=92.8%、w(Fe)=7.20%
【解析】
(1)由于甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。為了防止產(chǎn)生大量的甲酸蒸氣擴散到空氣中,加熱濃硫酸與甲酸的混合物制取CO的操作方法是甲酸滴入濃硫酸,選項是a;
(2)用甲裝置制取CO,用堿石灰干燥CO并除去揮發(fā)的甲酸蒸氣,然后將干燥的CO通入Fe2O3的裝置,發(fā)生反應(yīng):3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2.,反應(yīng)產(chǎn)物可以用乙裝置的澄清石灰水檢驗,CO是大氣污染物,用點燃的方法除去。因此合適的順序連接好以下裝置:甲—丙—丁—乙;
(3)丙裝置中堿石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸氣;
(4)實驗將近完成時,先熄滅裝置丁中的酒精燈,使產(chǎn)生的Fe在CO環(huán)境中冷卻,然后熄滅制取CO的甲裝置的酒精燈,最后熄滅尾氣處理的乙裝置中酒精燈;
(5) ①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能,他提出的兩種理由是:碳單質(zhì)不會被磁鐵吸引,Fe會磁鐵吸引,而且從氧化還原角度分析不可能生成碳單質(zhì)等;②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn),Fe3O4也能被磁鐵吸引,對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè):i.全部為鐵;ii.全部為四氧化三鐵;iii.四氧化三鐵和鐵的混合物;③完全是Fe3O4,則w(Fe)= (56×3)÷(56×3+16×4)=72.4%、w(O)=27.6%, 假如樣品I中Fe的含量是74.4%>72.4%,說明為Fe和Fe3O4的混合物。設(shè)總質(zhì)量為m,其中Fe的含量是x,Fe3O4的含量是(1-x),則[xm+(56×3)÷(56×3+16×4)×(1-x)] ÷m=74.4%,解得x=7.20%,(1-x)=92.8%。即w(Fe)=7.20%、w(Fe3O4)=92.8%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強 |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價是價 |
用化學(xué)用語回答下列問題:
元素在周期表中的位置 ______ ;單質(zhì)分子的電子式 ______ ;
的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ______ ;電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程: ______ .
元素D與元素A相比,非金屬性較強的是 ______ 用元素符號表示,下列表述中能證明這一事實的是 ______ 填選項序號.
常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為其他條件略去.
若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入溶液中,無現(xiàn)象,然后滴加適量溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 ______ ,試寫出Y與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ ;
若Z是紅棕色氣體,則的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素,已知:
、B、C處于相鄰位置,B、C同周期,A、B同主族,其核外電子數(shù)之和為41。
與C處于周期表中同一周期,中各層電子數(shù)都是個。
、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24,且已知E與A只能形成一種化合物。
是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白:
寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______
寫出A和D形成化合物的電子式 ______
、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序: ______
、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因: ______
寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計得最嚴密的是( )
A.檢驗試液中的:試液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液
C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液
D.檢驗試液中的:試液白色沉淀沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.實驗室制取氨氣
B.證明乙炔可使溴水褪色
C.檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性
D.證明溶解度:AgCl>AgI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑,在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物,其主要原理如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.圖中代表H2O2
B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是
C.由上圖可知,步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O2
D.根據(jù)以上原理,推測步驟vi生成HCOOH和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應(yīng)速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol/LNH4HCO3溶液,溶液pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.當溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時,c(HCO3-)、c(NH4+)均減小
D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實驗流程如下:
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________,濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________;若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷振蕩下,用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4- ==MgY2-,滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。
a.滴定終點時仰視讀數(shù) b.錐形瓶洗滌后沒有干燥
c.滴定時錐形瓶中有液體濺出 d.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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