【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是（ ）

A.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D.檢驗試液中的：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

檢驗，應(yīng)先加氯化鋇，再加酸，觀察沉淀是否溶解；檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氧化劑，觀察溶液變化情況；碘水是棕黃色溶液，遇淀粉溶液變藍；碳酸鋇、亞硫酸鋇等沉淀均能溶于酸。

A．溶液中如含有 ，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；

B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C．試液中加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗試驗合理，故C正確；

D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試管中加入氯化鋇溶液生成白的沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學(xué)式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學(xué)方程式解釋漂粉精因保存不當(dāng)而變質(zhì)失效的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_________________，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：

（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應(yīng)該______________（填字母）。

a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入

（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。

（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。

（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：

加熱方式

通CO加熱時間／min

澄清石灰水變渾濁時間／min

產(chǎn)物顏色

產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引

酒精燈

30

5

黑色

能

酒精噴燈

30

1

黑色

能

①甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。

②丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。

③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：

樣品序號

加熱方式

元素組成和質(zhì)量分數(shù)

產(chǎn)物樣品I

酒精燈

w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％

產(chǎn)物樣品II

酒精噴燈

w(Fe)=100％

樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：

60 min

90 min

120 min

150 min

180 min

實驗I

Tl/K

1.50 mol

1.32 mol

1.28 mol

1.26 mol

1.26 mol

實驗Ⅱ

T2/K

1.45 mol

1.20 mol

1.10 mol

1.10 mol

1.10 mol

(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)實驗I中0～60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)實驗Ⅱ反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。

(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

① NH3的電子式是_______。

② 寫出步驟c的化學(xué)方程式_______。

③ 由圖像可知合成氨反應(yīng)的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示：

① 溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。

② M點的平衡常數(shù) K = _______(可用分數(shù)表示)。

(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：

① 導(dǎo)線中電子移動方向是_______。

② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有_______。

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