【題目】同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是（　　）
A.與堿反應生成鹽和水
B.使紫色石蕊試液變藍色
C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
D.與氧化鈉反應生成鹽和水

【答案】B
【解析】A、酸在水溶液中能電離出氫離子和酸根離子，故能和堿反應生成鹽和水，A不符合題意；

B、酸能電離出氫離子，能是石蕊試液變紅，B符合題意；

C、酸能電離出氫離子，故能和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應生成氫氣，C不符合題意；

D、氧化鈉為堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水，D不符合題意．

故答案為：B
根據(jù)酸的通性進行分析即可。注意酸堿與指示劑之間的反應，酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色；堿能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（　�。�

A. A和B的轉化率均是20% B. x=4

C. 平衡時A的物質的量為2.8mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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【題目】石英玻璃的主要成分是

A. SiO2 B. 金剛石

C. 石墨 D. CaCO3

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【題目】在容量瓶上無需有的標記是（　�。�
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.規(guī)格（容量）

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【題目】我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（ ）

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

C. 該反應屬于取代反應

D. 反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________。

（2）關于該反應的下列說法中，正確的是___________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：________________。

（4）溫度降低，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、 “不變”或“減小”）。

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=______________________。

（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____________。

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與范德華力無關的是( )

A. 氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固

B. 通常狀況下氯化氫為氣體

C. 氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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