【題目】下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是( )

A. 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B. 通常狀況下氯化氫為氣體

C. 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱

【答案】D

【解析】A．分子晶體中存在范德華力，則分子晶體的三態(tài)變化與范德華力有關(guān)，故A不選；B．氯化氫分子間范德華力較小，常溫下為氣態(tài)，故B不選；C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，則氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，故C不選；D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，與氫形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是( )

A. 離子半徑：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B. 第一電離能：Si＞C＞N

C. 電負(fù)性：F＞S＞Mg

D. 熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同種類(lèi)型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是（　�。�
A.與堿反應(yīng)生成鹽和水
B.使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
D.與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、

玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A(yù)或B）來(lái)移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手

旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________________，

直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________

（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無(wú)影響）

①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_________________

②裝待測(cè)液前，錐形瓶?jī)?nèi)殘留少量蒸餾水_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出②，③，④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱_______________________；

（2）⑤-⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________；（填離子符號(hào)）

（3）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：____________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱為_________，寫(xiě)出X溶液與小蘇打反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）用由①、②兩種元素組成的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物A與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：_________________________________，一段時(shí)間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛， 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）NH3的電子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、 p2）下隨溫度變化的曲線如圖一所示， 則 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下兩空同)；

該反應(yīng)的ΔH ______0；A、B 兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃時(shí)， 投入的NO和O2的起始量分別為x mol 和y mol，此時(shí)容器體積為V L，A 點(diǎn)的平衡常數(shù) K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用電化學(xué)降解法治理水中的硝酸鹽污染（如圖二），電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，污水放入II區(qū)， 通電使NO3－轉(zhuǎn)化為N2，a為電源的______極，Ag-Pt電極上的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中（1）互為同分異構(gòu)體的是________，（2）互為同素異形體的是________，（3）互為同位素的是________，（4）屬于同一物質(zhì)的是_______。（5）屬于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金剛石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2 D2 T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色�，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案