【題目】反應(yīng)①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2,都是分解得到H2和O2,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
【答案】C
【解析】
兩個(gè)反應(yīng),都是將其它能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同,反應(yīng)的焓變相同。
A. 反應(yīng)①中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是吸熱反應(yīng),貯存能量,故A正確;
B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是吸熱反應(yīng),貯存能量,故B正確;
C. 反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同,反應(yīng)的焓變相同,故C錯(cuò)誤;
D. 反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同,反應(yīng)的焓變相同,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號(hào))
a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.增大通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
d.減小通入SO2的流速
(2)已知:室溫下,Ksp[A1(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39, pH=7.1 時(shí) Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(shí)(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周,慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)將MnO2和 Li2CO3按4:1的物質(zhì)的量比配料,混合攪拌,然后升溫至600℃750℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為:Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0<x<1)
①充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________,若此時(shí)轉(zhuǎn)移lmole-,則石墨電極將增重______g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對(duì)拆解環(huán)境的要求是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)D的化學(xué)名稱為___________,D→E的反應(yīng)類型為___________。
(2)G的官能團(tuán)名稱為___________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。
(5)X是D的同系物,ⅹ分子比D分子少一個(gè)碳原子,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構(gòu));其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1,寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。
(6)參照 Prolitane的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點(diǎn):c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C. c點(diǎn):鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,回答下列問題:
(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol
則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g),采用合適的催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①323 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應(yīng)速率大。害a_____υb(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下:要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項(xiàng)中選擇合適的選項(xiàng)填空)
A、增大反應(yīng)物濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、及時(shí)將產(chǎn)物從體系分離
D、使用更高效的催化劑
③某溫度(T K)下,該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%,則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”),已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時(shí)刻,υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1時(shí)刻到達(dá)平衡狀態(tài),下列物理量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系不符合事實(shí)的是( )
A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是( 。
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下,將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下,36.5g HCl氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(s),經(jīng)測(cè)定,在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________
(2)假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;
①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)=υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變
⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
(3)欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施可行的是_____________。(填字母)
a.在恒壓下中再充入He b.在恒容下再充入A
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
(4)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L-1、c(B)=0.4 mol·L-1、c(C)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)的溫度為___________;
(5)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合,測(cè)得不同時(shí)刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強(qiáng)p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計(jì)算反應(yīng)到2h時(shí)υ(A)=________________
②計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 __________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。
③由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n(C),則 n(總 )=___________mol,n(C)=___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析正確的是
A.圖I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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