【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時間的關(guān)系不符合事實的是（ ）

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

A．恒容條件下，氣體的體積不變，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，故A符合；

B、反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強都不變，故B符合；

C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反應(yīng)，1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量達不到9.4kJ，故C不符合；

D、反應(yīng)開始后，正速率減小，當(dāng)正速率不變時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號是_____；

（4）某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀�！翱扇急笔翘烊粴馑衔�，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點是_______________________________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158. 6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會保持不變。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減小了，列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力�，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。

（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；

（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；

（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca(ClO)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當(dāng)溫度高于850°C時，LiNiO2會分解。請按要求回答下列問題：

(1)LiNiO2中Ni的化合價為___________，工業(yè)上用Ni(OH)2與LiOH的混合物在空氣流中加熱到700~800°C制得 LiNiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加熱溫度不宜過高的原因是_________，工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH，存在的缺點可能是_______。

(2)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝如下：

已知：酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14；

①濾渣Ⅱ為___________。

②“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，反應(yīng)歷程如下：

i．5S2O82－+2Mn2++8H2O=2MnO4－+10SO42－+16H+；

ii．______________________(用離子方程式表示)。

③轉(zhuǎn)化操作后，還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品。檢驗Ni(OH)2是否洗滌干凈的實驗操作是___________。

④調(diào)pH=5操作時，已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L，則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式計算，并使用必要的文字說明)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案