【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是( 。

A.硫酸、純堿、食鹽

B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉

C.醋酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、石灰石、苛性鈉

【答案】C

【解析】

A.純堿的主要成分為碳酸鈉,不屬于堿,A不正確;

B.生石灰的主要成分為氧化鈣,不屬于堿,B不正確;

C.醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽,C正確;

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣,不屬于堿,苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉,不屬于鹽,D不正確;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃,X為同周期中原子半徑最大的元素,Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化,Z與W同主族;卮鹣铝袉栴}:

(l)W在元素周期表中的位置是____

(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。

(3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知七種短周期元素a~g的有關(guān)信息如下表所示:

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是( 。

A. 氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:b>dB. 金屬性的強(qiáng)弱:f<g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式),

寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序___________

a.加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f.洗滌

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。

若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是________________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol CH41.2 mol NO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

下列說法正確的是

A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1T2

B. 020 min內(nèi),CH4的降解速率:②>①

C. 40 min時(shí),表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D. 組別②中,010 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0300 mol·L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石是一種古老的玉料,常與其它含銅礦物共生(藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等),主要成分是Cu(OH)2CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

已知:Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7。

(1)為了提高原料的浸出速率,可采取的措施有________。

(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。

(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號(hào))

A.KMnO4 B.H2O2 C.FeD.KSCN

加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為:________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+___________。

(5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.4500g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計(jì)算得x=______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測(cè)得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)△H>0 B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。

(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測(cè)得其pH<5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案